Kimia Laju Reaksi

1. Diketahui reaksi : 2 NO (g) + Cl2 (g) menjadi 2 NOCl (g)

Dan kecepatan reaksinya pada 130^OC dapat dirumuskan dengan persamaan V=0,4[NO]² [Cl₂ ]

dalam satuan M/menit. Apabila 2 mol gas NO dan 2 mol gas Cl₂ dalam volume 4 liter direaksikan pada suhu 130^oC, maka setelah 80% mol gas NO bereaksi kecepatan reaksinya saat itu adalah

2. Reaksi dekomposisi etana (C₂H₆) menjadi radikal metil adalah reaksi orde pertama dengan waktu paruh 20,1 menit pada suhu 700^oC. Konstanta laju dekomposisi etana adalah

3. Data berikut diperoleh untuk reaksi :

S₂O₈^2- (aq) + 3 I^- (aq) → 2 SO₄^2- (aq) + I₃^- (aq)

Eksperimen	[S2O82-] (M)	[I- ] (M)	Laju reaksi awal (M s-1)
1	0,02	0,01	7,20 x 10-3
2	0,02	0,04	2,88 x 10-2
3	0,03	0,04	4,32 x 10-2

Tetapan laju reaksi adalah ........

4. Data berikut diperoleh untuk reaksi

CH₃Cl (g) + H₂O (g) → CH₃OH (g) + HCl (g)

Eksperimen	[CH3Cl] (M)	[H2O] (M)	Laju pembentukan CH3OH (M s-1)
1	0,2	0,2	1,44
2	0,2	0,4	5,76
3	0,4	0,2	2,88

Tetapan laju reaksi adalah ........