Praktikum Kimia

Praktikum Analisis Voltametri Ferrisianida

Judul : Analisis Voltametri Ferisianida

Tujuan : untuk pengenalan teknik voltametri dengan menganalisis ferrisianida

prinsip percobaan : analisis voltametri siklik, reaksi redoks, analisis voltametri menggunakan potensiostat, pengaruh scan rate dan konsentrasi terhadap pengukuran voltametri.

prinsip alat:

Pada voltametri siklik, arus diukur selama penyapuan potensial dari potensial awal ke potensial akhir dan kembali lagi potensial awal (penyapuan/scanning) dapat dibalik kembali setelah reduksi berlangsung sehingga arus katodik maupun anodik dapat terukur. Pada sel ini digunakan 3 elektroda yaitu elektroda kerja, elektroda pembanding dan elektroda pembantu.

teknik pengukuran pada voltametri dilakukan dengan cara mempolarisasikam elektroda kerja. pengukuran ini dilakukan dengan menerapkan suatu potensial ke dalam sel elektrokimia, kemudian respon arus yang dihasilkan dari proses reaksi redoks diukur. Respon arus diukur pada daerah potensial yang telah ditentukan, kemudia di plot arus fungsi potensial (voltamogram siklik). Scan tegangan dengan metode voltametri siklik ini menghasilkan respon  arus yang spesifik. Jika respon arus fungsi potensial digambarkan, maka berbentuk kurva voltamogram.

Instrumen yang digunakan pada sel ini adalah potensiostat. Reaksi yang terjadi pada sel ini adalah: Fe (CN) + e -------> Fe(CN)6

Nilai potensial elektroda, E dapat diukur dengan persamaan Nernst

E = E0 + 0,0591/n log aox/ared

sedangkan nilai arus puncak (Ip) dari anodik dan katodik dikembangkan dari persamaan Randle-Sevcik

Ip = k .n pangkat 3/2 AD pangkat 1/2 c pangkat b v pangkat 1/2

Analisis Voltametri Ferisianida

Praktikum Analisis Voltametri Ferisianida

Judul : Analisis Voltametri Ferisianida

Tujuan : untuk pengenalan teknik voltametri dengan menganalisis ferrisianida

prinsip percobaan : analisis voltametri siklik, reaksi redoks, analisis voltametri menggunakan potensiostat, pengaruh scan rate dan konsentrasi terhadap pengukuran voltametri.

prinsip alat:
Pada voltametri siklik, arus diukur selama penyapuan potensial dari potensial awal ke potensial akhir dan kembali lagi potensial awal (penyapuan/scanning) dapat dibalik kembali setelah reduksi berlangsung sehingga arus katodik maupun anodik dapat terukur. Pada sel ini digunakan 3 elektroda yaitu elektroda kerja, elektroda pembanding dan elektroda pembantu.

teknik pengukuran pada voltametri dilakukan dengan cara mempolarisasikam elektroda kerja. pengukuran ini dilakukan dengan menerapkan suatu potensial ke dalam sel elektrokimia, kemudian respon arus yang dihasilkan dari proses reaksi redoks diukur. Respon arus diukur pada daerah potensial yang telah ditentukan, kemudia di plot arus fungsi potensial (voltamogram siklik). Scan tegangan dengan metode voltametri siklik ini menghasilkan respon  arus yang spesifik. Jika respon arus fungsi potensial digambarkan, maka berbentuk kurva voltamogram.

Instrumen yang digunakan pada sel ini adalah potensiostat. Reaksi yang terjadi pada sel ini adalah: Fe (CN) + e -------> Fe(CN)6
Nilai potensial elektroda, E dapat diukur dengan persamaan Nernst
E = E0 + 0,0591/n log aox/ared

sedangkan nilai arus puncak (Ip) dari anodik dan katodik dikembangkan dari persamaan Randle-Sevcik
Ip = k .n pangkat 3/2 AD pangkat 1/2 c pangkat b v pangkat 1/2

Tes Pendahuluan voltametri

Tes pendahuluan praktikum Analisis Voltametri Ferisianida

1. jelaskan apa yang kalian ketahui tentang voltametri!
2. data apa yang diperoleh dan cara mengolahnya!

Jawab:

1. voltametri adalah salah satu metode elektroanalisis yang menggunakan potensiostat. voltametri merupakan metode pengukuran arus sebagai fungsi perubahan potensial. voltametri terbagi menjadi beberapa macam yaitu striping voltametri, cyclic voltametri dan lain-lain. elektroda yang digunakan pada voltametri ada 3 yaitu elektroda kerja (tempat terjadinya proses redoks), elektroda bantu (untuk mencegah agar arus tidak masuk ke elektroda pembanding) dan elektroda pembanding yang nilainya konstan. prinsip yang digunakan pada voltametri adalah sel elektrolisis.

2. data yang didapat dari hasil grafik adalah Ep anodik/Ep katodik dan arus puncak (Ipa/Ipc). nilai Ip bisa dihitung secara teori dengan persmaan Randles-Sevcik.

Ip = (2,96 x 105)(n pangkat 1,5)(A)(D)1/2(V)1/2

dari data dapat dibuat kurva kalibrasi antara Ip dengan konsentrasi ferisianida. dari lurva kalibrasi yang ada bisa ditentukan konsentrasi cuplikan ferisianida unknown.